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将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收集该混合气体，其在标准状况下的体积是
[     ]
A．11．2L
B．5．6L
C．2．8L
D．22．4L
C
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将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收集该混合气体，其在标准状况下的体积是（　　）
侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是
用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
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（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）A中常选用的固体为
CaCO3
CaCO3
；B中应选用的液体为
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
．
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
．
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？
较低
较低
（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．
取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
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将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收集该混合气体，其在标准状况下的体积是


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    5.6L
  3. C.
    2.8L
  4. D.
    22.4L
将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收集该混合气体，其在标准状况下的体积是（ ）
A．11.2L
B．5.6L
C．2.8L
D．22.4L

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