题目内容
将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收集该混合气体，其在标准状况下的体积是（ ）
分析：碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，发生的反应分别为：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，加入盐酸中的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最后得到的气体为二氧化碳，根据方程式计算．
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，加入盐酸中的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最后得到的气体为二氧化碳，根据方程式计算．
解答：解：碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，
发生的反应分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
设碳酸氢钠固体加热分解生成xmol二氧化碳，各物质的物质的量根据方程式有以下关系：
则有：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
x x
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
x x x
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
x x 2x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
x 2x x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2x 2x
最后生成混合气体，则还应有氧气生成，即过氧化钠过量，设生成ymol氧气
则有2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，
2y 4y y
则有：2x+2x+4y=0.5L×1mol/L
x+y=0.125mol，
最后得到的气体为氧气和二氧化碳的混合物，体积为：0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
故选C．
发生的反应分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
设碳酸氢钠固体加热分解生成xmol二氧化碳，各物质的物质的量根据方程式有以下关系：
则有：2NaHCO3
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x x
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
x x x
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
x x 2x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
x 2x x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2x 2x
最后生成混合气体，则还应有氧气生成，即过氧化钠过量，设生成ymol氧气
则有2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，
2y 4y y
则有：2x+2x+4y=0.5L×1mol/L
x+y=0.125mol，
最后得到的气体为氧气和二氧化碳的混合物，体积为：0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，确定涉及的化学反应，根据化学方程式计算．
练习册系列答案
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