Question

对于反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄参加反应，下列说法正确的是（　　）

A．转移电子0.5 mol

B．生成Cl₂ 0.5 mol

C．被氧化的HCl为1.6 mol

D．Cl₂是还原产物

Answer 1

分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，氯元素的化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，根据高锰酸钾和这些物理量之间的关系式计算．

解答：解：根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
A．当有0.1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
B．根据方程式中高锰酸钾和氯气之间的关系式知，生成氯气的物质的量=

0.1mol

2

×5=0.25mol，故B错误；
C．根据高锰酸钾和被氧化的氯化氢之间的关系式知，被氧化的氯化氢的物质的量=

0.1mol

2

×10=0.5mol，故C错误；
D．该反应中氯元素失电子而作还原剂，则氯气是氧化产物，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中参加反应的氯化氢部分被氧化，为易错点．