Question

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是        

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作 

                                                       再滴加浓硝酸与铜反应。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是                      

（4）装置②的作用是           ，发生反应的化学方程式是                     

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                                 

 

Answer 1

【答案】

（1）、稀硝酸、氢氧化钠（各2分）

（2）、打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (2分)

（3）、Cu + 4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O    （2分）

（4）、将NO₂转化为NO ， 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO       （各2分）

（5）、装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）

【解析】（1）根据装置的特点可知，⑤是利用排水法收集气体NO的，所以③中盛放的是稀硝酸，实验目的是检验浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱的，实验④盛放的浓硝酸。由于浓硝酸能把NO氧化生成NO₂，所以为了NO₂污染空气，⑥中要盛放氢氧化钠溶液来吸收NO₂。

（2）由于装置中含有空气，能把NO氧化生成NO₂，从而干扰检验，所以在反应之前需要把装置中的空气排尽。

（3）浓硝酸和铜反应生成NO₂，方程式为Cu + 4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。

（4）为了进行后面的对比实验，需要把生成的NO₂转化为NO，所以装置②的目的将NO₂转化为NO，反应式为3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO。

（5）由于稀硝酸不能氧化NO，而浓硝酸能氧化NO，所以装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。