题目内容

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，请写出发生反应的离子方程式____________________________。

解析：当恰好完全沉淀，则Ba(OH)2溶液中的Ba2+与1∶1反应，且H+与OH-比为1∶1，此时溶液中的溶质是NaOH。

答案：H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O

练习册系列答案
相关题目
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH
＞
＞
7（填＞、＜、=），写出离子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
．
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH
＞
＞
7（填＞、＜、=），写出离子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．
下列离子方程式正确的是（　　）
Ⅰ．填写下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
 mol
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．
某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）．
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（1）该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量．图1装置中观察到的现象是
 
；能说明该反应是离子反应的依据是
 
．
（2）写出该反应的离子方程式
 
．
（3）下列三种情况下，与（2）中离子方程式相同的是
 
．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（4）步骤（1）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图2中的
 
曲线表示．

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