题目内容
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。
(2)根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol O22+中含有的π键数目为________个。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为________。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。
(5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(6)O3分子是否为极性分子？________。
(1)F>N>O；V形 (2)sp；2NA
(3)1s22s22p63s23p63d3 (4)CaO2 (5)C (6)是
【解析】(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子原理，NO22+离子与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO2+离子中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O22+与N2(其中有一个σ键和两个π键)互为等电子体，因此O22+中有2个π键。(4)钙在氧气中燃烧所得到的氧化物晶体中Ca2＋与O22—的最简个数比为1：1。(5)(6)根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极性分子。
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