题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA |
| B、5.4g水所含的分子数为0.3NA |
| C、含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA |
| D、1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；
B．5.4g水的物质的量为0.3mol；
C．根据氯酸钾的化学式可知，1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子；
D．钠为1价金属，1mol钠失去1mol电子．
B．5.4g水的物质的量为0.3mol；
C．根据氯酸钾的化学式可知，1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子；
D．钠为1价金属，1mol钠失去1mol电子．
解答：
解：A．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；
B．5.4g水的物质的量为1mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；
C．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；
D．1mol钠完全反应失去1mol电子，失去的电子数为NA，故D正确；
故选C．
B．5.4g水的物质的量为1mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；
C．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；
D．1mol钠完全反应失去1mol电子，失去的电子数为NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（ ）
283 116 |
| A、这种元素一定是金属元素 |
| B、它位于元素周期表中的第六周期 |
| C、这种原子的核外电子数为167 |
| D、这种元素的原子易与氢化合 |
下列反应属于氧化还原反应的置换反应是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
| B、CO2+H2O═H2CO3 | ||||
C、CuO+H2
| ||||
D、2Na+O2
|
下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是（ ）
| A、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
| C、向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
| D、将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、Na2O与盐酸反应：Na2O+2H+=2Na++H2O |
| C、向氢氧化钠溶液中通人过量C02：C02+OH-=HCO3- |
| D、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：