Question

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺．下列说法错误的是（　　）

• A、可以利用该反应检验Mn²⁺
• B、可以使用盐酸作为该反应的酸性介质
• C、氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-
• D、若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电荷守恒可知，X为中性物质，结合原子守恒可知X为H₂O，以此来解答．

解答： 解：A．发生氧化还原反应生成MnO₄^-，溶液由无色变为紫红色，可用于Mn²⁺，故A正确；
B．S₂O₈^2-、高锰酸根离子能氧化盐酸，不能使用盐酸作酸性介质，故B错误；
C．反应遵循氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，则氧化性比较：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故C正确；
D．由反应可知，反应中Mn元素化合价由+2价升高到+7价，变化5价，则有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子，故D正确．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．