题目内容

为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气，得到纯净的H2，应选用的一种物质是（　　）
A．NaOH溶液B．CuS04溶液C．浓H2S04D．碱石灰
A．NaOH溶液能吸收H2S气体，但不能除去水蒸气，故A错误；
B．CuS04溶液能吸收H2S气体生成CuS，但不能除去水蒸气，故B错误；
C．浓硫酸与H2S反应生成S02，引入新的杂质，故C错误；
D．H2S为酸性气体，可用碱性干燥剂除去，碱石灰可除去水，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
相关题目
氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
 
．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
 
．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
 
，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
精英家教网
（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
 
．
（6）合成尿素，当氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）
 
B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡转化率为
 
．

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。

（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

（5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　

（6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．

　①A点的逆反应速率v逆(CO2)　 B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡转化率为　　　　　　 。

 

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

   后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

         。

（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

阳极：2C1——2e—    C12↑阴极：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①   精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

②   是       、         、           ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

   ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

（4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

为      （填操作名称）、干燥。

（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

步骤4：            。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2，静置10min的目的是       。

②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。

③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是              。

 

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。

（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

   后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

         。

（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—

液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①  精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

②  是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

   ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

（4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

为      （填操作名称）、干燥。

（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

步骤4：           。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2，静置10min的目的是      。

②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。

③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

 

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是           ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是        。

（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
        。
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
为     （填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
步骤4：           。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2，静置10min的目的是      。
②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在           中（填仪器名称）。
③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网