Question

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、参加反应的氯气的物质的量等于amol

C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol

D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析： A．令n（ClO-）=1mol，反应后 c(Cl-):c(ClO-)＝11，则n（Cl-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝1:2，A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤n≤amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D错误，故选D。

考点：考查氧化还原反应计算