Question

18．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 铁、铝混合物与足量的盐酸反应，反应方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据质量和生成氢气的体积列方程组计算．

解答 解：标准状况下44.8L氢气的物质的量为：n（H₂）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol．
设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为xmol、ymol，
已知反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，则
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
x                        x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
y                            $\frac{3}{2}$y
则有：$\left\{\begin{array}{l}{56x+27y=55}\\{x+\frac{3}{2}y=2}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.5}\\{y=1}\end{array}\right.$，
所以n（Fe）：n（Al）=x：y=0.5mol：1mol=1：2，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式结合固体的质量和生成氢气的体积列方程组计算即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．