题目内容

【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρgcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为a/ρV×100%，错误；B、agNH3的物质的量为a/17mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为，正确；C、溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，一水合氨电离出的OH-为mol/L，所以溶液中OH-浓度大于mol/L，错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误。

练习册系列答案
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【题目】按要求写出下列方程式：

（1）纯碱的电离方程式：_____

（2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_____

（3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_____

（4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_____

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A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.蒸发

①从海水中提取粗盐__________________； ②重油转变为汽油_____________；

③石油炼制乙烯、丙烯等__________； ④煤转化为焦炭、煤焦油等____________。

（2）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有__________。

A．N2、H2、NH3 的百分含量不再变化 B．总压强不变

C．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 D．N2、H2、NH3 的浓度相等

E．N2、H2 不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)

G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变

I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；

（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；

（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。

【题目】若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是

A. 无色汽油 B. 无水酒精 C. 四氯化碳 D. 苯

【题目】下列说法不正确的是

A. 实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝

B. 电子转移是氧化还原反应的本质

C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质

D. 同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同

【题目】下列实验现象的描述错误的是()

A. 钠在氯气中燃烧生成白色烟雾

B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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