题目内容

一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)＞V(逆）

B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%

C．平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol

D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量

练习册系列答案
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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3 COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是

A．分子式为SN

B．分子中所有共价键的键长一定相等

C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

D．分子中既有极性键又有非极性键

已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是

A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小

C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为

（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．稳定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为

在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．升高温度，平衡常数减小

B．W、M两点Y的正反应速率相等

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．M点时，Y的转化率最大

对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）

A．V(W) = 3V(Z) B．2V(X) = 3V(Z) C．2V(X) = V(Y) D．3V(W) = 4V(Y)

在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是

A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－

C．K+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、HCO3－

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L

(要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算)

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是________________。

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