Question

【题目】0.5molH2SO4的质量是___g，约含___个分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反应。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是___，物质的量之比是___，碳原子的个数比是___，分子数之比是___。

Answer 1

【答案】49 3.01×1023 2 1 14：11 2：1 2：1 2：1

【解析】

根据m=nM计算H2SO4的质量，根据N=nNA计算H2SO4分子数目，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，与氢氧化钠发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，据此方程式计算需要氢氧化钠的物质的量；1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则氧原子数相同的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳分子和二氧化碳分子的个数比为2：1，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2：1，据此进行分析判断。

0.5mol H2SO4 的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有硫酸分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，故氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol，与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知0.5mol硫酸反应需要1molNaOH；1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则氧原子数相同的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳分子和二氧化碳分子的个数比为2：1，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2：1，则它们的质量比为(28×2)：44=14：11；每个分子中含有1个C原子，则碳原子个数比等于物质的量之比是2：1。