题目内容
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；
(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度．
回答下列问题：
(1)
为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？________
(2)
为什么不用普通滤纸过滤器过滤？________
(3)
如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：________
(4)
下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是
A．
H2C2O4·2H2O
B．
FeSO4·7H2O
C．
浓盐酸
D．
Na2SO3
(5)
若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
6H+＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O2Mn2+＋10CO2↑＋18H2O
问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________；
②滴定终点标志是________；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)
自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下：Ks5u
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”。下列试剂中，可用于提取溴的是 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法，
红酒密封储存时间越长，质量越好，其原因之一是储存过程中生成了具有香味的酯．在实验室可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答：
2Mn2+＋10CO2↑＋18H2O