题目内容

　　KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：

　　(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

　　(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；

　　(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

　　(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度．

　　回答下列问题：

(1)

为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？________

(2)

为什么不用普通滤纸过滤器过滤？________

(3)

如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：________

(4)

下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是

[　　]

A．

H2C2O4·2H2O

B．

FeSO4·7H2O

C．

浓盐酸

D．

Na2SO3

(5)

若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．

6H+＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O2Mn2+＋10CO2↑＋18H2O

问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________；

②滴定终点标志是________；

③KMnO4溶液的物质的量浓度为________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)

答案：4．A;
解析：

(1)

有部分KMO4被还原成MnO(OH)2(1分)

(2)

KMnO4的强氧化性能氧化摅纸(1分)

(3)

可在水浴中加热(1分)

(5)

酸式滴定管(2分)，当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时(1分)，10 w／63 V(2分)，偏高(1分)


练习册系列答案
相关题目

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

 

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是　　　。 

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

 

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I　　 ；II　　 ；III　 　；IV　　 。 （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（3）能说明SO2气体存在的现象是　 　　　　　　 。

（4）使用装置II的目的是　　　 　　　　　　　　 。

（5）使用装置III的目的是　　　 　　　　　　　 。

（6）确定含有乙烯的现象是　　 　　　　　　　　。

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

I　 　；II 　　；III　 　；IV　　 　（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 　C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）使用装置II的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）使用装置III的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

（5）确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I：　　　　 II：　　　　 III：　　　　

IV：　　　　 （请将下列有关试剂的序号填入空格内）

A、品红　 B、NaOH溶液　　 C、浓硫酸　 D、酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

使用装置II的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

使用装置III的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）　 　 CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为　　　　　　　 （取小数二位，下同）。

②该反应为 　　 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=　　　 。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　


⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为　　　　　　　　　 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网