题目内容

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是
A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-B．K+、Na+、ClO-、Cl-
C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、F-、CO32-
B
略
练习册系列答案
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(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1mol/L溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为__________________；生成沉淀X的离子方程式为_____________________________________。
（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是____________。
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是___________；物质的量最小的离子是_____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。
某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为  
A．OH-、Na+、K+、MnO4-B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C．K+、Cl-、Na+、SO42-D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
关于氯化铁水解的说法错误的是                        (　　)
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
下列反应的离子方程式正确的是（  ）
A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++HCO3－+OH－= BaCO3↓+H2O
B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、B-
C．Na+、H+、NO3-、S-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl—能大量共存
B．水电离产生的c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl?、Br-一定能大量共存
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 能大量共存
D．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝ 6.5的牛奶中c（H+）的2倍
在由水电离出的c（H+）水·c（OH-）水＝10-24的溶液中一定大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+　　D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

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