题目内容
14．下列粒子中半径最小的是（ ）| A． | Mg2+ | B． | Al3+ | C． | Cl- | D． | S2- |
分析 电子层越多，半径越大；同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，以此来解答．
解答 解：S2-、Cl-电子层结构相同，Mg2+、Al3+电子层结构相同，且S2-、Cl-电子层较多，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以半径：S2-＞Cl-、Mg2+＞Al3+，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，半径最小的是Al3+，
故选：B．
点评 本题考查微粒半径的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
字词句篇与同步作文达标系列答案
相关题目
5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
| 硫酸% | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
| 锰浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
| 黄铁矿% | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
| 锰浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
| A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
| 黄铁矿20% | 黄铁矿15% | 黄铁矿15% | 黄铁矿20% |
2．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl | |
| B． | CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH | |
| C． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$  +HBr | |
| D． | 2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O |
9．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）
| A． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | B． | Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+3CO↑ | ||
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ |
19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．
工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
| 1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
| 2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
| 3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
| 4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．
6．下列比较错误的是（ ）
| A． | 稳定性：CH4＞SiH4 | B． | 碱性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2 | ||
| C． | 羟基中H的活泼性：H2O＞CH3CH2OH | D． | 原子半径：S＞Cl |
3．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（ ）
| A． | υ（N2生成）=3υ（H2消耗） | |
| B． | H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2 | |
| C． | 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2 | |
| D． | 容器内的压强不再变化 |