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向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H
2
S气体，充分 反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为
[ ]
A．Na
2
S和NaHS
B．Na
2
S和NaOH
C．NaHS
D．Na
2
S
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D
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已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）E的化学式是
SiO
2
SiO
2
．
（2）M的水溶液俗称
水玻璃
水玻璃
，它与D反应的化学方程式为
Na
2
SiO
3
+2HNO
3
=H
2
SiO
3
↓+2NaNO
3
Na
2
SiO
3
+2HNO
3
=H
2
SiO
3
↓+2NaNO
3
．
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
3Fe
3
O
4
+28H
+
+NO
3
-
=9Fe
3+
+NO↑+14H
2
O
3Fe
3
O
4
+28H
+
+NO
3
-
=9Fe
3+
+NO↑+14H
2
O
．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（X
m+
）的最大值为
0.75
0.75
．
（1）现有标准状况下8.96LSO
2
和24gO
3
，则相同状况下SO
2
与O
3
的体积之比为
4：5
4：5
，所含氧原子数之比为
8：15
8：15
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO
2
．
①当n（CO
2
）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：
CO
2
+2OH
-
=CO
3
2-
CO
2
+2OH
-
=CO
3
2-
；
②当0.1mol＜n（CO
2
）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有
Na
2
CO
3
、NaHCO
3
Na
2
CO
3
、NaHCO
3
．
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示向含Mg
2+
、Al
3+
、NH
4
+
的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg
2+
）：n（Al
3+
）：n（NH
4
+
）=2：3：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1mol?L
-1
盐酸滴定20mL0.1mol?L
-1
NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图③中曲线表示3N
2
（g）+N
2
（g）
2NH
3
（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会升高
A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC
2
，FC
3
两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置为
（2）F单质的燃烧热△H=-akJ/mol，写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式
（3）E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为
（4）A、B两元素可形成离子化合物BA
5
，其电子式为
．
（5）将0.4mol FC
2
和0.2mol C
2
放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生 反应2FC
2
+C
2
?2FC
3
，当FC
2
百分含量不变时，得到0.2mol FC
3
气体，则此时反应的平衡常数K=
．
（6）向一绝热恒容密闭容器中通入B
2
和A
2
，在一定条件下发生反应B
2
（g）+3A
2
（g）?2BA
3
（g）△H＜0，达到平衡，n（A
2
）和n（BA
3
）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是
．
A．c点表示BA
3
生成速率与BA
3
分解速率相等
B．c点和e点 A
2
的转化率相等
C．平衡后再升高温度，不利于BA
3
的合成
D．d点时：n（A
2
）：n（BA
3
）=3：2
（7）将E元素的单质（除去氧化膜）投入浓的氯化铜溶液中，在其表面很 快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高．请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始 阶段的速率不断加快的原因
（用必要的化学用语和适当的文字说明）．
《实验化学》模块
某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl
2
）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO
3
2.38g的AgNO
3
溶液（溶液中除Cl
-
外，不含其它与Ag
+
反应生成沉淀的离子），Cl
-
即被全部沉淀．然后用含Fe
3+
的溶液作指示剂，用0.2mol/L NH
4
SCN标准溶液滴定剩余的AgNO
3
，使剩余的Ag
+
以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是：
．
（2）实施滴定的溶液以呈
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入
（填化学式）试剂可达这一目的．
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag
+
，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Clˉ）的测定结果
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n（Clˉ）测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe
3+
的溶液作指示剂，用NH
4
SCN标准溶液滴定剩余的AgNO
3
时，用去上述浓度的NH
4
SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为
．
关 闭
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A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半 径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3两种分子B，D，E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元 素．请填写下列空白：