Question

【题目】已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1　②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)

A. 反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH＝E1－E3

B. 2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ

C. 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D. 氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此△H2=E1﹣E2，A错误；

B.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1；H2O(g)= H2O(l) ΔH<0。所以2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6 kJ，B错误；

C.在恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2，相当于加压，平衡右移，Q2＞2Q1，92.4 kJmol﹣1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8＞Q2＞2Q1，C正确；

D.已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJmol﹣1②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=﹣92.4kJmol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1，由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJmol﹣1，D错误；

综上所述，本题选C 。