Question

已知0.1mol/L酸式盐NaHA的溶液pH=5，则下列说法正确的是（　　）

A．NaHA的电离方程式为NaHA═Na++H++A-

B．HA-的水解抑制了HA-的电离

C．c（A2-）＞c（H2A）

D．c（OH-）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

Answer 1

A、0.1mol/L酸式盐NaHA若完全电离，则pH=1，而pH=5则HA^-为弱酸的酸式酸根离子，则正确的电离方程式为NaHA═Na⁺+HA^-，故A错误；
B、溶液pH=5，则HA^-的电离大于其水解，即电离抑制了其水解，故B错误；
C、溶液pH=5，HA^-的电离大于其水解，HA^-电离生成A^2-，水解生成H₂A，则c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D、NaHA的溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式为c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），则c（OH^-）=c（HA^-）+c（H₂A）-c（A^2-），故D错误；
故选C．