题目内容
100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A．加入适量的6mol/L的硫酸 |
| B．适当加热 |
| C．加入适量蒸馏水 |
| D．加入适量的稀硝酸 |
A、加入适量的6mol．L-1的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A错误；
B、加热会加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故B正确；
C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C错误；
D、加入适量的硝酸溶液，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，故D错误；
故选B．
B、加热会加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故B正确；
C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C错误；
D、加入适量的硝酸溶液，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，故D错误；
故选B．
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100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。
| A．加入适量的6mol?L-1的硫酸 | B．将锌粒改为锌粉 | C．加入适量的KCl溶液 | D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜 |