Question

100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（　　）

A．加入少量浓盐酸

B．加入几滴氯化铜溶液

C．加热

D．加入适量的氯化钠溶液

Answer 1

分析：Zn过量，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，可增大氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

解答：解：A．加入少量浓盐酸，生成氢气量增大，故A不选；
B．加入几滴氯化铜溶液，构成原电池，加快反应速率，氢离子的物质的量不变，则生成氢气不变，故B选；
C．加热，反应速率加快，氢离子的物质的量不变，则生成氢气不变，故C选；
D．加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D不选；
故选BC．

点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．