Question

8．实验室测得4mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．当放出313.6kJ热量时，SO₂转化率最接近于（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 80%
• D． 90%

Answer 1

分析 依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，由此分析解答．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196kJ/mol
    2mol                            196.6KJ
     n                              313.6kJ
n=$\frac{2mol×313.6KJ}{196KJ}$=3.20mol，
SO₂的转化率=$\frac{3.20mol}{4mol}$×100%=80%；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．