Question

已知15.6gNa₂X固体中含有0.4molNa⁺．
（1）X的相对原子质量为

 

，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是

 

元素（填元素名称）．
（2）将39gNa₂X固体溶解到水中，并加水稀释至2L．此时溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

，从中取出100mL溶液，此时溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

，则其中所含Na⁺的数目是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而确定X的相对原子质量；
（2）根据n=

m

M

计算39g Na₂X的物质的量，进而计算n（Na⁺），再根据c=

n

V

计算此时溶液中Na⁺的物质的量浓度；取出的100mL溶液中钠离子浓度不变，根据n=cV计算出钠离子的物质的量及数目．

解答： 解：（1）15.6gNa₂X固体中含有0.4molNa⁺，则15.6gNa₂X的物质的量为：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.2mol，则M（Na₂X）=

15.6g

0.2mol

=78g/mol，所以X的相对原子质量为：78-23×2=32，如果X原子中质子数和中子数相等，则X的质量数为16，为硫元素，
故答案为：32；硫；
（2）39g的物质的量为：

39g

78g/mol

=0.5mol，钠离子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，稀释后溶液中钠离子的浓度为：

1mol

2L

=0.5mol/L；从中取出100mL溶液，此时溶液中Na⁺的物质的量浓度仍然为0.5mol/L，钠离子的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，钠离子的数目为：0.05N_A，
故答案为：0.5mol/L；0.5mol/L；0.05N_A．

点评：本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力及化学计算能力．