题目内容

请写出下列反应的化学方程式．
（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：
 
．
（2）氨的实验室制法
 
．
（3）制备硅酸胶体
 
．
（4）石墨与浓硫酸共热
 
．
分析：（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在分解生成氯化氢和氧气；
（2）氨气的实验室制备是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、水和氯化钙；
（3）制备硅酸胶体，利用硅酸钠溶液中加入盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠；
（4）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳，二氧化硫和水；
解答：解：（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
故答案为：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（2）氨气的实验室制备是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2 ；
（3）制备硅酸胶体，利用硅酸钠溶液中加入盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，反应的化学方程式为：2Na2SiO3+2HCl=2H2SiO3（胶体）+2NaCl；
故答案为：2Na2SiO3+2HCl=2H2SiO3（胶体）+2NaCl；
（4）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳，二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案为：C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
点评：本题考查化学方程式书写的方法主要是掌握物质性质和反应条件，反应产物是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
（1）实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗
．下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是
②
②
，
①乙醇，②四氯化碳，③盐酸）萃取后实验现象
分层，下层为橙红色
分层，下层为橙红色
．分液后还要通过
蒸馏
蒸馏
（实验操作方法）得到纯溴．
（2）合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式：
①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
．
②工业上制取漂白粉
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
③“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．
（1）工业制取漂白粉的化学方程式（用单线桥标出电子转移的方向和数目）
．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中产生漂白性物质的反应
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
．
（2）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染．
使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
SO2（少量）+H2O+2NH3═（NH4）2SO3 或SO2（过量）+H2O+NH3═NH4HSO3
SO2（少量）+H2O+2NH3═（NH4）2SO3 或SO2（过量）+H2O+NH3═NH4HSO3
．
I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO2+2C+2Cl
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是
2NA
2NA
．（2）在该反应中，氧化剂是
Cl2
Cl2
．
II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式
4Al+3MnO2
 高温 
.
 
 2Al2O3+3Mn
4Al+3MnO2
 高温 
.
 
 2Al2O3+3Mn
．
III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带
灼烧
海带灰
浸泡
过滤
浸泡液
氧化
萃取分液
I2（CCL4）→I2
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

（1）过滤操作时用到的装置是
C
C
．
（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
A
A
．
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜
①
铜绿
②
A
③
Cu（OH）2
④
B
⑤
H2
Cu
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
碱式盐
碱式盐
．
（2）请写出下列反应的化学方程式．②
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
，⑤
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
．
（3）写出③的离子方程式
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
．
（4）上述转化过程中属于氧化还原反应的是
①⑤
①⑤
，属于复分解反应的是
②③
②③
．

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