Question

在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：首先比较金属的活泼性，活泼性：Mg＞Al＞Fe，金属越活泼，反应的速率越大，曲线的斜率越大，然后根据反应的方程式比较生成氢气的体积大小，可解答该题．

解答：解：不同金属与盐酸反应产生氢气的物质的量的多少，是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的．若各取1gMg、Al、Fe，三者物质的量与其化合价的乘积之比为

1

24

×2：

1

27

×3：

1

56

×2=

1

12

：

1

9

：

1

28

，由此可知等质量时Al生成氢气的体积最大，Fe生成氢气最少，
另活泼性：Mg＞Al＞Fe，金属越活泼，反应的速率越大，曲线的斜率越大，
只有C符合，
故选C．

点评：本题考查金属与酸反应的比较，题目难度中等，注意金属的活泼性与生成氢气的物质的量之间的关系的判断和计算，为解答该题的关键．