Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能  量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）由图可知，反应物的总能量

大于

生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小对该反应的焓变是否有影响，

否

（填“是”或“否”）；
（3）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使反应的活化能

降低

（填“升高”或“降低”）；
（4）某温度下，向2L密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1mol SO₃，此温度下反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数为

0.25 mol?L^-1

．

Answer 1

分析：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，图中E为活化能，E的大小与反应热无关，加入催化剂，可降低活化能，反应速率增大，计算出平衡时各种物质的浓度，可计算平衡常数．

解答：解：（1）由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故答案为：大于；
（2）图中E为活化能，E的大小与反应热无关，但与反应物和生成物的活化能差值有关，故答案为：否；
（3）加入催化剂，可降低活化能，反应速率增大，故答案为：降低；
（4）向2L密闭容器中充入2mol S0₂和1mol0₂，在V₂O₅催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1mol S0₃，则
              2S0₃ （g）?2S0₂ （g）+0₂ （g）
起始（mol/l）   0          1          0.5                
转化（mol/l）  0.5         0.5        0.25
平衡（mol/l）  0.5         0.5        0.25
k=

(0.5mol/L)2×(0.25mol/L)

(0.5mol/L)2

=0.25 mol?L^-1．
故答案为：0.25 mol?L^-1．

点评：本题综合考查化学反应与能量以及化学平衡常数问题，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识和基本能力的考查，有利于培养学生的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的学习．