Question

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2mol NH₃气体中含的NH₃分子数是

 

，其中含氢原子数是

 

，含有电子的物质的量是

 

．
（2）1摩尔Ba（OH）₂固体中含有的Ba²⁺的个数是

 

，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是

 

mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是

 

摩尔．
（3）H₂SO₄的摩尔质量是

 

，49gH₂SO₄中含有

 

mol氧原子，含有氢的质量是

 

．能与

 

摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是

 

克．
（4）含有6.02×10²³个氧原子的H₃PO₄的物质的量是

 

（5）与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

 

（用分式表示）
（6）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为

 

（7）在一定的温度和压强下，1体积X₂ （g）跟3体积Y₂ （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据公式n=

N

NA

计算分子数，一个氨气分子含有3个氢原子、含有10个电子；
（2）根据公式n=

N

NA

计算离子数，全部电离可电离出氢氧根离子2mol，根据CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O计算的CO₂物质的量；
（3）H₂SO₄的相对分子质量为98，代入n=

m

M

计算49g硫酸的物质的量，结合分子组成求算氧原子数、氢原子的质量，根据H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O计算；
（4）根据公式n=

N

NA

结合H₃PO₄分子组成计算；
（5）根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍，等于水的物质的量，根据m=nM计算水的质量；
（6）从稀释成1L溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度等于1L溶液中氢氧化钠的浓度．令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，据此列式计算．
（7）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．

解答： 解：（1）0.2mol NH₃气体中含的NH₃分子数是0.2mol×N_A mol^-1 =0.2N_A，一个氨气分子含有3个氢原子，氢原子数为3×0.2N_A=0.6N_A，一个氨气分子含10个电子，物质的量为0.2mol×10=2mol，
故答案为：0.2N_A；0.6N_A；2mol；
（2）1摩尔Ba（OH）₂固体含有1molBa²⁺，因此Ba²⁺的个数是N_A，全部电离可电离出氢氧根离子2mol，根据CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O可知，2molOH^-消耗1mol的CO₂，
故答案为：N_A；2；1；
（3）H₂SO₄的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，49gH₂SO₄的物质的量为

49g

98g/mol

=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×4=2mol，氢原子为0.5mol×2=1mol，1molH的质量为1mol×1g/mol=1g，根据H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，0.5mol硫酸可以中和1molNaOH，同时生成1molH₂O，1molH₂O的质量为1mol×18g/mol=18g，
故答案为：98g/mol；2；1g；1；18；
（4）6.02×10²³个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H₃PO₄的物质的量是0.25mol，
故答案为：0.25mol；
（5）标准状况下VLCO₂的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物质的量为

V

22.4

mol×2=

V

11.2

mol，含有相等氧原子的水的物质的量为

V

11.2

mol，故水的质量为

V

11.2

mol×18g/mol=

45V

28

g，
故答案为：

45V

28

g；
（6）令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
c×1L×40g/mol=4g，解得：c=0.1mol/L．
故答案为：0.1mol/L；
（7）一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z为XY₃，
故答案为：XY₃．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．