题目内容

实验室中，利用下图所示的装置，可制取CH4气体：

实验时，将水逐滴滴下，并加热，Al4C3就会发生水解反应，而产生CH4气体。试回答：

（1）收集CH4的方法可以是___________（填选项编号）

A． 排水法

B．向下排空气法

C．向上排空气法

D．排入真空气囊

（2）写出Al4C3的水解方程式：__________________________________。

答案：
解析：

解析：（2）Al4C3的水解反应，就是Al4C3与水发生的复分解反应：Al4C3中显正价的Al3＋与H2O中显负价的OH－结合，Al4C3中显负价的C4－与H2O中显正价的H＋结合；前者生成Al（OH）3，后者生成CH4．

答案：（1）A、B、D　

（2）Al4C3＋12H2O4Al（OH）3↓＋3CH4↑

 


练习册系列答案
相关题目
I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
铜网
铜网
；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
③④②③①
③④②③①
．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
不能
不能
．
II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
假设三：
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
二
二
．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
洗涤
洗涤
，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
1：1
1：1
．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
Cu2（OH）2CO3
Cu2（OH）2CO3
．
B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
实验前 15.4 262.1 223.8
试验后 6.1 264.8 230.4
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
一定有Fe3O4，可能有Fe
一定有Fe3O4，可能有Fe
，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
Fe3O4和Fe
Fe3O4和Fe
．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
还原
还原
性．由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
．
　　实验室中，利用下图所示的装置，可制取CH4气体：

　　

　　实验时，将水逐滴滴下，并加热，Al4C3就会发生水解反应，而产生CH4气体。试回答：

　　（1）收集CH4的方法可以是___________（填选项编号）

　　A．排水法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．向下排空气法

　　C．向上排空气法　　    　　　　　　　　　　　　    　　   D．排入真空气囊

　　（2）写出Al4C3的水解方程式：__________________________________。

 
在实验室中可利用下图所示装置模拟氢氧燃料电池的工作原理（a、b两电极为多孔碳棒）。
（1）合上开关S1，接通电源，电解约半分钟，可在两电极上观察到的现象是______________________。则电极a称________极，发生的电极反应为________________________。
（2）然后打开S1，合上S2，此时电流表的指针发生偏转，则此装置中a极称为_____________________。

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