Question

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L

B．溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）均增大

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：常温下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，又知0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，解之得c（H⁺）=10^-3mol/L，则HA为弱酸，以此解答该题．

解答：解：常温下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，得c（H⁺）=10^-3mol/L，
A．水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故A错误；
B．溶液中c（H⁺）+c（A^-）≈2c（H⁺）=2×10^-3mol/L，故B错误；
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，发生：CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，或加入水，都会导致c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故C正确；
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意根据溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8结合Kw计算溶液中c（H⁺）为解答该题的关键．