Question

下列有关叙述，正确的是（　　）

A．Cl₂的水溶液能导电，所以Cl₂是电解质

B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．在某温度下，测得纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则c（OH^-）为5×10^-8mol/L

D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO₂）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

Answer 1

分析：A．电解质是指：在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；
B．电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；
C．依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，如果亚硝酸是强酸，0.1mol/L HNO₂溶液的PH应该等于1，而此时PH=2.1，说明电离出的氢离子浓度小；

解答：解：A．Cl₂的水溶液能导电，但电解质是指化合物，Cl₂ 是单质，故不是电解质，故A错误；
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；
C．纯水呈中性，则纯水中c（H⁺）=c（OH^-），所以在某温度下，测得纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则c（OH^-）为2×10^-7 mol/L，故C错误；
D．常温下，0.1mol/LHNO₂溶液中亚硝酸，如果是强电解质，溶液的pH应该为1，实际上溶液的pH=2.145，由此说明亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解质、弱电解质的判断，考查了水的电离，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．