Question

几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（　　） 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6-2 +7-1 -2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键

D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

Answer 1

分析：由元素化合价可知L为周期表第ⅡA族元素，M为第ⅢA族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：由元素化合价可知L为周期表第ⅡA族元素，M为第ⅢA族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，
A．Mg比Al活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误；
B．M与T形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故B正确；
C．L与R两元素形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，故C错误；
D．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．