题目内容

已知B、D为常见金属单质，H常温下为无色液体，F为黑色晶体．根据下列框图所示，试回答：

(1)写出化学式：H________、L________；

(2)反应①的离子方程________；

(3)反应②的发生，工业上采取常压操作，理由是________，对于反应③，工业上采取的操作不是使K直接与H反应，而是采用________；

(4)写出反应④的化学反应方程式________．

答案：
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已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
，
（2）物质I的电子式：
．
（3）Y转变为X的现象是：
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
．涉及的反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）写出反应④的化学反应方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质
AC
AC
．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
A—H分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知B、H为常见的金属单质，A、C均为气体单质，B、D、G、E中均含同一种元素。请回答：

（1）A元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

（2）写出D→F反应的离子方程式：__________________________________。

（3）等物质的量的B分别与足量的A、C完全反应生成D、G时所转移的电子数之比为______。

（4）如何检验D溶液中的阳离子，用离子方程式表示：________________________________。

（5）点燃的H2伸到盛有A的集气瓶中，现象是________________________________。若1 g H2参加反应放出的热量是QkJ·mol-1，写出其反应的热化学方程式_______________________。
已知B、D为常见金属单质，H常温下为无色液体，F为黑色晶体。根据下列框图所示，试回答：

（1）写出化学式：H___________、L___________。

（2）反应①的离子方程式_____________________________________。

（3）反应②的发生，工业上采取常压操作，理由是____________________________________，对于反应③，工业上采取的操作不是使K直接与H反应，而是采用_______________________。

（4）写出反应④的化学反应方程式________________________________________________。

已知B、D为常见金属单质，H常温下为无色液体，F为黑色晶体。根据下列框图所示，试回答：

⑴写出化学式：H                             L                             ；

⑵反应①的离子方程式                                            ；

⑶反应②的发生，工业上采取常压操作，理由是                                         ，

对于反应③，工业上采取的操作不是使K直接与H反应，而是采用                            ；

⑷写出反应④的化学反应方程式                                  。

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