Question

将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×10²³个电子，所得溶液中c（Cl^-）：c（C1O₃^-）=10：1，则参与反应的C1₂的物质的量为（　　）

A．0.8mo1

B．0.6mo1

C．0.5mo1

D．0mo1

Answer 1

分析：反应过程中转移6.02×10²³个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶液中n（Cl^-）=1mol，由于溶液中c（C1^-）：c（C1O₃^-）=10：1，所以n（C1O₃^-）=0.1mol，根据电子转移守恒计算溶液中n（ClO^-），根据氯元素守恒可知2n（C1₂）=n（Cl^-）+n（C1O₃^-）+n（ClO^-）．

解答：解：反应过程中转移6.02×10²³个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶液中n（Cl^-）=1mol，由于溶液中c（C1^-）：c（C1O₃^-）=10：1，所以n（C1O₃^-）=0.1mol，根据电子转移守恒可知：n（ClO^-）×1+n（C1O₃^-）×5=n（Cl^-）×1，即n（ClO^-）+0.1mol×5=1mol，故n（ClO^-）=1mol-0.5mol=0.5mol，根据氯元素守恒可知2n（C1₂）=n（Cl^-）+n（C1O₃^-）+n（ClO^-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol，故n（C1₂）=0.8mol．
故选：A．

点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，根据电子转移守恒计算溶液中n（ClO^-）是解题的关键，注意氧化还原反应中守恒法解题．