Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L^-1
B．1molZn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为NA
C．配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

Answer 1

【答案】分析：A、根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；
B、浓硫酸与锌反应生成的气体为二氧化硫，根据电子转移守恒可知锌与二氧化硫的物质的量相等，锌失去的电子即为反应转移的电子；
C、根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．
解答：解：A、浓H₂SO₄的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B、Zn失2个电子形成锌离子，1molZn失去2mol电子，反应转移的电子为2N_A；根据电子转移守恒可知，生成的二氧化硫的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，故B错误；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；
D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，水密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ₁＜ρ₂，所以×100%＞49%，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．