Question

2．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于abc
a．破坏臭氧层         b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO₂^-）可转化为NO，写出Cu⁺和NO₂^-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N₂O+NO₂
（4）将0.05molNO、0.03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L^-1
（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

Answer 1

分析 （1）根据NO的性质可知，NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和亚铜离子反应生成铜离子、NO和水；
（3）红棕色气体是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂；
（4）在水中NO与O₂反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，进行计算；
（5）m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反应中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，Fe→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），以此计算沉淀的质量．

解答 解：（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，则abc正确，而只有闪电条件下，氮气才和氧气反应，所以d不正确，故答案为：abc；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性、亚铜离子具有还原性，所以亚硝酸根离子和亚铜离子反应生成铜离子、NO和水，离子反应方程式为：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O，
故答案为：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O；
（3）红棕色气体是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，故答案为：3NO=N₂O+NO₂；
（4）在水中NO与O₂反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，0.05molNO和0.03molO₂反应氧气不足，由此可求出生成的HNO₃的物质的量为0.04mol，故所得硝酸浓度为0.4mol•L^-1，故答案为：0.4mol•L^-1；
（5）n（NO）=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n（e^-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，Fe→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），所以：m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故答案为：10g．

点评 本题考查了氧化还原反应、NO的性质、氮的氧化物的性质及其对环境的影响、化学方程式的书写和相关计算等知识，知道NO的性质及对环境的影响，根据题干信息确定亚铜离子和亚硝酸根离子反应，题目难度不大．