题目内容
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填字母）．（ ）| A． | 标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA | |
| C． | 将22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
分析 A、二氧化氮与水的反应为歧化反应；
B、求出金刚石的物质的量，然后根据均摊法来计算；
C、氯气的状态不明确；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、标况下，3.36L二氧化氮的物质的量为0.15mol，而二氧化氮与水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.15mol二氧化氮注意0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；
B、12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数为2NA，故B错误；
C、氯气的状态不明确，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故C错误；
D、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大
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16．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是SiO32-、AlO2-，ab段发生反应的离子CO32-，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为2：1：4：12，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．
| 阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是SiO32-、AlO2-，ab段发生反应的离子CO32-，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为2：1：4：12，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．
13．关于Si、SiO2的说法不正确的是（ ）
| A． | 光导纤维的主要成分是SiO2 | |
| B． | 利用SiO2与碳反应制粗硅 | |
| C． | 常温下硅性质稳定，不与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 | |
| D． | SiO2性质稳定，常温下不与任何物质反应 |
20．下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）
| A． | 从Li+到Cs+的氧化性依次增强 | |
| B． | 从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强 | |
| C． | 从Li到Cs的熔点依次升高 | |
| D． | 原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂 |
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子 | |
| B． | 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2- | |
| C． | 常温下，44gCO2含有nA个C原子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子 |