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在0.5 L　HCl和H2SO4的混合液中含有0.1 mol　Cl－，0.2 mol　SO，溶液中C(H+)为________mol/L．

答案：1
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I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．
用100mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量（　　）
25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

50 mL　1.0 mol·L－1盐酸与50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中还缺少环形玻璃搅拌棒，也会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；其中环形玻璃搅拌棒的作用为________．

(2)若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

(3)若实验中改用60 mL　1.0 mol·L－1盐酸跟60 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)．

(4)若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

(5)若将V2 mL未知浓度的NaOH溶液加入盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小烧杯中，混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V1＋V2＝100 mL，实验结果如图所示(以温度为纵坐标，V1为横坐标)．做该实验时起始环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L．

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