Question

室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=0.1mol/L

D．c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根据电离及电离的程度来分析；
B、氨水溶液显碱性；
C、利用物料守恒来分析；
D、利用电荷守恒来分析．

解答：解：A、由NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，电离的程度很弱，则c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺），故A不正确；
B、因氨水溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、0.1mol/L的氨水溶液，由氮元素守恒可知，所以含氮元素微粒的浓度之和为0.1mol/L，即c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=0.1mol/L，故C正确；
D、因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查弱电解质溶液中的离子浓度的关系，明确电离的程度、物料守恒及电荷守恒即可解答，难度不大．