下列判断不正确的是A．沸点:HF＞HCl＞HBrB．熔点:I2＞H2O＞H2SC．酸性:HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．离子半径:S2-＞F-＞Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列判断

不正确的是

A．沸点：HF＞HCl＞HBr	B．熔点：I₂＞H₂O＞H₂S
C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃	D．离子半径：S^2-＞F^-＞Na⁺

A

略

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（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的

信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图      ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
（2）盐X水溶液显    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
（5）如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池

作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中

氧气的体积含量为20％） L

微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
(2) 1.5mol CO₂中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以N_A为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。
(3)在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

下列叙述正确的是

A．第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强

C．在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键

D．第ⅣA族元素全部是金属元素，第ⅦA族元素全部是非金属元素

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为

，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

，该元素的名称是___

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成

的氢化物沸点高低顺序为

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图               。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是             。
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                 。(用半径符号表示)
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为             >           。
II．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是           （填序号）。
a．S               b．N₂                    c．C                        d．Al
（2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16则A与C反应的方程式：并指出反应类型

（3）若A，B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：

元素的化学性质主要决定于

A．相对原子质量	B．电子层数
C．核电荷数	D．最外层电子数

具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上

只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²2p²的原子

D．最外层电子排布为3s²的原子和最外层电子排布为4s²的原子

（12分）元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
（1）元素Y在周期表中的位置是，化合物Z₂Y₂中阴阳离子个数比为。
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水

的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是        ，B的名称是           。
（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN^-的废水，将CN^-氧化成CO^2-₃和N₂，写出该反应的离子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：            。