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具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子
D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
B
略
练习册系列答案
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（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为       。
（2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：                          。
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为           。
有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成。
根据以上叙述填写下列空白：
（1）A的电子式为          ；（2）B的结构式为           ；
（3）C的分子式为           ；
（4）A与H2在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是        。
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
下列判断不正确的是
A．沸点：HF＞HCl＞HBrB．熔点：I2＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．离子半径：S2-＞F-＞Na+
有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（  ）                                  
A．原子半径大小为：Y > Z > X
B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
下列叙述中正确的是
A．SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸
B．HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：
A．16、16、16B．18、16、16C．18、18、16D．16、16、18
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同

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