Question

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍．下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（ ）

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高
D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

Answer 1

【答案】分析：A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为氧元素，由元素在周期表中的相对位置可知，Z为硫元素，X为氮元素，Y为磷元素，M为氟元素，N为氯元素．
解答：解：A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为氧元素，由元素在周期表中的相对位置可知，Z为硫元素，X为氮元素，Y为磷元素，M为氟元素，N为氯元素．
A、X为氮元素，形成的氢化物为NH₃，空间结构呈三角锥形，故A正确；
B、X为氮元素，Y为磷元素，Z为硫元素，Y、Z形成的单核阴离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Y＞Z，X形成的单核阴离子少1个电子层，最外层电子数相同，所以离子半径Z＞X，所以离子半径中Y最大，故B正确；
C、X为氮元素，形成的氢化物为NH₃，氮元素的电负性较强，分子之间存在氢键，熔沸点较高，故C正确；
D、M为氟元素，没有正化合价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯元素，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原子结构性质与位置的关系，要理解和掌握元素周期律的实质．A为本题的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置来推断元素是解答本题的关键，难度不大．