Question

Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气2.8 L,则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是(    )

A.0.12 mol                                   B.0.15 mol

C.0.08 mol                                   D.0.10 mol

Answer 1

解析：Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的离子方程式为:

    Mg+2H⁺====Mg²⁺+H₂↑

    2Al+6H⁺====2Al³⁺+3H₂↑

    Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

    标准状况下2.8 L H₂的物质的量为:

    

    不难知道,反应中H⁺得到电子的物质的量应等于3种金属给出的电子的物质的量,而0.125 mol H₂的生成发生的电子转移为:n(e^-)=0.25 mol。

    若A选项成立,则0.12 mol的Mg、Al、Fe能够给出的电子的物质的量为n(e^-)_max=0.36 mol，n(e^-)_min=0.24 mol。显然0.36＞0.25＞0.24,故A选项可能成立。

    若B选项成立,同理,0.15 mol的Mg、Al、Fe给出的电子为n(e^-)_min=0.3 mol＞0.25 mol。稀硫酸足量,故B选项不成立。

    同样方法讨论C、D选项。C选项不成立,D选项可能成立。

答案：BC