Question

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为：

0.2mol/（L．min）

，n=

4

．

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算生成C的平均速率；根据△n=△c．V计算生成C的物质的量，计算参加反应B的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算n．

解答：解：2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则：
v（C）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L．min），
生成C的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，
参加反应B的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，
物质的量之比等于化学计量数之比，则0.8mol：0.2mol=n：1，
解得n=4，
故答案为：0.2mol/（L．min）；4．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对速率公式的理解与灵活运用．