题目内容

50 mL　0.5 mol/L的盐酸与50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有两处不妥之处：(1)________．(2)________．

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________．

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值________．(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)．

(4)若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________(混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1 g·cm－3)

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

答案：
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下列溶液中，与50 mL　0.5 mol/L　AlCl3溶液所含Cl－的物质的量浓度相同的是

[　　]

A．

100 mL　0.375 mol/L　MgCl2溶液

B．

200 mL　0.25 mol/L　FeCl3溶液

C．

50 ml　1.5 mol/L　NaCl溶液

D．

100 ml　0.15 mol/L　NH4Cl溶液

实验室用50 mL　0.5 mol/L盐酸、50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在下图所示装置进行测定中和热的实验，放出的热为Q

请回答下列问题：

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________．不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________．塑料的作用是________．

(2)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，

测得放热为Q1，则Q1与Q的关系为：Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol　H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50 mL　0.5 mol/L的盐酸与50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3)实验中改用60 mL　0.50 mol/L的盐酸跟50 mL　0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

(1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

(1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

其具体实验步骤如下：

①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

将50 mL　0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，则消耗NaOH的体积是

A．

45 mL

B．

30 mL

C．

15 mL

D．

60 mL

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