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在含1.2mol KNO
3
和2mol H
2
SO
4
的混合稀溶液中，加入1.8mol Cu，充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为
A.
5.6L
B.
6.72L
C.
22.4L
D.
26.88L
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C
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在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L
-1
和b mol?L
-1
，反应为：N
2
+3H
2
?2NH
3
，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率
1.2mol/（L?min）
1.2mol/（L?min）
．A的平衡常数为
16
(a-2)×(b-4
)
3
16
(a-2)×(b-4
)
3
（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是
移走生成的氨气，降低氨气的浓度
移走生成的氨气，降低氨气的浓度
；
（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH
3
?NH
4
+
+NH
-
2
，K=2×10
-12
，往液氨中加入NH
4
Cl固体，K
=
=
2×10
-12
（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A
2
（g）+B
2
（g）═2C
3
（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A
2
和1mol B
2
，在500℃时充分反应达平衡后C
3
的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C
3
，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系
b+c=a
b+c=a
（用代数式表示）
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K
+
Na
+
Cu
2+
Al
3+
阴离子
SO
2-
4
HCO
-
3
NO
-
3
OH
-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B
KNO
3
KNO
3
，D
CuSO
4
CuSO
4
．
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
；
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
；
．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
2HCO
3
-
+Ca
2+
+2OH
-
═CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
2HCO
3
-
+Ca
2+
+2OH
-
═CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是
1 或5
1 或5
mol/L．
（1）0.5L 0.5mol/L FeCl
3
溶液中的Cl
-
的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO
4
溶液，需要CuSO
4
?5H
2
O
2.5
2.5
g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
6：3：2
6：3：2
．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
+
、H
+
、Mg
2+
、Ba
2+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO
3
溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO
3
）
2
溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是
Ba
2+
、CO
3
2-
Ba
2+
、CO
3
2-
．
（b）原溶液中可能存在的离子是
K
+
、Mg
2+
K
+
、Mg
2+
．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度
0.2mol/L
0.2mol/L
．
下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．
方法1
用氨水将SO
2
转化为（NH
4
）
2
SO
3
，再氧化成（NH
4
）
2
SO
4
方法2
用活性炭吸附法处理SO
2
方法3
用Na
2
SO
4
溶液吸收SO
2
，再进行电解得到S单质
（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO
2
的化学反应为：2NH
3
?H
2
O+SO
2
═（NH
4
）
2
SO
3
+H
2
O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO
2
速率的是
（填字母）．
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO
2
的废气与O
2
被活性炭吸附时，发生反应：
2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）△H＜O
为研究此反应，将SO
2
和O
2
放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
t（min）
浓度（mol?L
-1
）
0min
1min
2min
3min
4min
5min
6min
c（SO
2
）
0.054
0.034
0.018
0.010
0.008
0.006
0.006
c（O
2
）
0.032
0.022
0.014
0.010
0.009
0.008
0.008
①反应2min内的平均反应速率v（SO
3
）=
；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为
．
②上述条件（称为条件A）下，SO
2
的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO
2
浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H
2
SO
3
通电
.
O
2
↑+S↓+H
2
O
①该电解池阳极的电极反应式为
，硫单质将在
得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10
-2
mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为
．
（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K
+
Na
+
Cu
2+
Al
3+
阴离子
SO
4
2
－
HCO
3
－
NO
3
－
OH
－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结
果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B
，D
。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物
，该化合物为
。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
。
（4）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为
。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是
mol/L
关 闭
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在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
果是：
，该化合物为 。