题目内容
常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是
- A.①＞②＞③＞④
- B.②＞①＞④＞③
- C.③＞④＞②＞①
- D.④＞③＞②＞①
C
试题分析：①pH=0的硫酸酸溶液中，OH－是水电离的，c（H+）＝1mol/L，所以由水电离的c(OH-)＝10-14mol/L；②0.01mol/L NaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH-)＝10-2mol/L，水电离的c（H+）＝10-10mol/L；③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH-是水电离出的，水电离的c(OH-)＝10-4mol/L；④pH＝5的NH4Cl溶液中，铵离子水解，溶液呈酸性，溶液中的H+来自水的电离，水电离的c(H+)＝10-5mol/L，综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞④＞②＞①，答案选C。
考点：考查外界条件对水电离平衡的影响
试题分析：①pH=0的硫酸酸溶液中，OH－是水电离的，c（H+）＝1mol/L，所以由水电离的c(OH-)＝10-14mol/L；②0.01mol/L NaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH-)＝10-2mol/L，水电离的c（H+）＝10-10mol/L；③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH-是水电离出的，水电离的c(OH-)＝10-4mol/L；④pH＝5的NH4Cl溶液中，铵离子水解，溶液呈酸性，溶液中的H+来自水的电离，水电离的c(H+)＝10-5mol/L，综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞④＞②＞①，答案选C。
考点：考查外界条件对水电离平衡的影响
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臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为 反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 （填微粒符号）．
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 ．
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为 ．
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 ．
③空气中臭氧的体积分数为 （用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
| pH t/min T/℃ |
3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
③空气中臭氧的体积分数为
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
