下列实验现象或结果一定不可能出现的是 [ ]A.向NaI溶液中滴加几滴AgNO3溶液.产生黄色沉淀.再加入稀硝酸.沉淀不溶解.但溶液由无色变为黄色 B.向浓HNO3中滴加紫色石蕊试液.加热最终变为无色溶液 C.向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液.无沉淀产生 D.讨量的Fe在氯气中燃烧.最终产物是FeCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象或结果一定不可能出现的是

[ ]

A.向NaI溶液中滴加几滴AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色
B.向浓HNO₃中滴加紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液
C.向稀盐酸中滴加NaAlO₂溶液，无沉淀产生
D.讨量的Fe在氯气中燃烧，最终产物是FeCl₂

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．
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：

实实验过程

实验现象

有关化学方程式

在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m₁克．连接好仪器后，检查气密性

B、E中有气泡产生

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

2Cu+O₂

CO₂

2Cu+O₂

△

2CuO C+O₂

△

CO₂

对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：

（用含W、m₁、m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是

（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na₂SiF₆微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了

（选择序号）；
A．NH₄F B．H₂SiO₃C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（2）写出流程②中相关的化学方程式：

；
（3）操作I和操作

是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为

；
（4）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

．

(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】

（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄•5H₂O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO₄•5H₂O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O ，过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

（13分）Ⅰ．下列实验操作或实验叙述正确的是______________ （填序号）

①配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；
②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；
③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢［主要成分Mg(OH)₂和CaCO₃等］；
④金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；
⑤在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；

⑥将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。

Ⅱ．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：

(a) A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；

(b) 从C进入D中的气体有两种且均为单质；

(假设实验前装置中的空气已排尽)

已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

（1）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、__________________________ 和 ______________________。

（2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_________________________(用化学式表示)。

（3）写出D中发生反应的化学方程式①____________________________________；

②________________________________________________________________ 。

下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮

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