题目内容
水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______________增加到____________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为______________。
(3)已知AnBm的离子积=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下Ca(OH)2溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积约为________________。
(1)1×10-14 1×10-12 (2)2∶9 (3)0.004
解析：100 ℃时，pH=6是中性溶液，(2)中的混合溶液pH=7呈碱性，
则c(OH-)=10-7 mol·L-1
=
，
整理即可得出二者体积比。
(3)中Ca(OH)2的离子积=c(Ca2+)·〔c(OH-)〕2，
c〔Ca(OH)2〕=
≈0.1 mol·L-1，
故c(Ca2+)=0.1 mol·L-1，c(OH-)=0.2 mol·L-1，
代入上式即可解出Ca(OH)2的离子积。
练习册系列答案
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